CUADERNOS DE CIENCIAS 2008

Metano

Etano

Propano

Butano

Eteno

Propeno

Etino

a) Investigar formula propiedades fisicas y químicas usos o aplicaciones. Reservas naturales en el Perú.

METANO:

CH₄

Gas cuya composición química esta dada por un átomo de carbono y 4 átomos de hidrogeno

Propiedades Físicas:

En condiciones normales se encuentra en estado gaseoso

En el metano su molécula es muy simétrica, sus polaridades en sus enlaces se anulan lo que resulta que su molécula no sea polar.

La fusión y ebullición se producen a las siguientes temperaturas p.f. -183ºC, p.e. -161.5ºC. El metano es incoloro (sin color) y cuando esta en estado liquido es menos denso que el agua con una densidad relativa de 0.4.

Este elemento es poco soluble en agua, pero mucho más soluble en gasolina, éter y alcohol.

“Con respecto a sus propiedades físicas el metano fija la pauta para los demás miembros de la familia de los alcanos”

http://132.248.103.112/qo1/MO-CAP2.htm#_Toc476376055

Propiedades químicas:

“Es bastante inerte debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-H y a su baja polaridad. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación.”

Aplicaciones – otros:

Con el aire suele formar mezclas explosivas, lo cual son utilizadas mayormente en minas, también se le suele llamar como gas grisú, el cual es peligroso no solo por efectos mecánicos y térmicos de la explosión, sino también por el enrarecimiento del aire por escasez de oxigeno (puede causar asfixia), y además por la formación de monóxido de carbono (CO) siendo este altamente contaminante

El metano también combinado con la molécula del alcohol forma el metanol, lo que tiene un gran uso como anticongelante en vehículos, combustible de bombas camping – gas, disolvente de tintas, resinas, adhesivos. (El metanol es altamente toxico para el consumo humano.) http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol_met%C3%ADlico#Usos

http://html.rincondelvago.com/metano-propano-etano-y-heptano.html

Orígenes y yacimientos : http://html.rincondelvago.com/el-metano.html

Aplicaciones : http://www.cricyt.edu.ar/enciclopedia/terminos/Metano.htm

ETANO:

C₂ H₆

Gas cuya composición química esta dada por 2 átomos de carbono y 6 átomos de hidrogeno.

Propiedades Físicas:

A temperatura ambiente y estado normal se encuentra en estado gaseoso.

Presenta un índice superior de octanaje a la gasolina y tiene una presión de vapor interior. La combustión en el aire es menor al de la gasolina, lo que evita con frecuencia el accidente de vehículos.

Punto de fusión es -183.3°

Punto de fusión es -183.3°

Densidad: 0,548 ×10³ kg/m³;

Masa molecular 30,07 uma

Punto de inflamabilidad: 138 K (-135 °C)

Propiedades químicas:

No reacciona frente a un acido o una base fuerte.

Solubilidad en agua: 4,7 ml/100 ml agua

Utilidades:

-Se mezcla con la gasolina con objetivo de aumentar el octanaje de la gasolina.

-Sirve como excelente combustible automotriz.

http://html.rincondelvago.com/metano-propano-etano-y-heptano.html

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=60&l=s&c3

http://es.wikipedia.org/wiki/Etano

PROPANO:

C₃H₈

Gas que en su composición atómica esta dada por 3 átomos de carbono y 8 átomos de hidrogeno

“Síntesis: El propano se suele obtener del gas

Natural o de los gases de los procesos de "cracking" producidos en las instalaciones

Petroquímicas.” http://es.wikipedia.org/wiki/Propano

Propiedades físicas:

Hidrocarburo que en estado de agregación se encuentra en estado gaseoso, es incoloro, y es un combustible que se encuentra en el petróleo americano.

En elevadas concentraciones el propano tiene propiedades

Narcotizantes.

Punto de fusión: 460,85 K (187,85 °C)

Punto de ebullición: 231,05 K (-41,95 °C)

Punto de inflamabilidad: 169.15 K (-103.85 °C)

Solubilidad en agua: 80 mg/l a 20 ºC

Riesgos al inhalar: Somnolencia y pérdida del conocimiento.

Propiedades químicos:

Posee baja polaridad

No reacciona frente a ácidos bases fuertes o oxidantes

Presión de vapor a 37.8°C (100°F)

Densidad de vapor

ASTM D 2163 / D 2421

Evitar el contacto con agentes fuertes o oxidantes, reacciona fuertemente.

El propano en estado liquido en contacto con el aire o materia orgánica tiene acción congelante.

Usos:

EL principal uso es aprovechándolo como uso energético (combustible), incluido en el el uso del combustible en lugares domésticos.

Se puede usar también como gas refrigerante (R290) o como gas propulsor en el aerosol.

http://html.rincondelvago.com/metano-propano-etano-y-heptano.html

http://209.85.165.104/search?q=cache:OjUlnfUUdsgJ:www.bp.com/liveassets/bp_internet/lpg/bp_lpg_spain/STAGING/local_assets/downloads_pdfs/seguridad_propano.pdf+propiedades+quimicas+de+propano&hl=es&ct=clnk&cd=4&gl=pe

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=60&l=s&c3

http://es.wikipedia.org/wiki/Propano

BUTANO:

C₄H₁₀.

Gas cuya composición atómica esta dada por 4 átomos de carbono y 10 átomos de hidrogeno

Propiedades físicas:

En condiciones normales se encuentra en estado gaseoso

Es altamente volátil y puede provocar una explosión

Punto de fusión: 134,9 K (-138,1 °C)

Punto de ebullición: 272,7 K (-0,3 °C)

En estado líquido es altamente congelante y volátil.

Propiedades químicas

Solubilidad en agua: 6,1 ^g/_{100 ml H2O}

Punto de inflamabilidad: 213 K (-60 °C)

Aplicaciones y utilidades.

Principal utilidad es la del combustible en los hogares para la cocina.

Materia prima para la petroquímica

http://es.wikipedia.org/wiki/Butano

http://209.85.165.104/search?q=cache:KyHDr-gL_RgJ:www.bp.com/liveassets/bp_internet/lpg/bp_lpg_spain/STAGING/local_assets/downloads_pdfs/seguridad_butano.pdf+aplicaciones+del+butano&hl=es&ct=clnk&cd=2&gl=pe

ETENO:

C₂ H₄

Compuesto cuya composición atómica esta dada por 2 átomos de carbono unidos por doble enlace y cuatro átomos de hidrogeno.

Propiedades Físicas:

En condiciones normales se encuentra en estado gaseoso

De apariencia incolora

Masa molecular 28,05 uma

Puno de fusion: 103,96 K (-169,04 °C)

Punto de ebullición: 169,46 K (-103,54 °C)

Propiedades químicas

En estado líquido es soluble en agua

La región del doble enlace es relativamente rica en densidad electrónica (es un centro nucleófilo) y puede reaccionar con electrófilos (con deficiencia de electrones) a través de reacciones de adición. Mediante este tipo de reacciones se pueden sintetizar derivados halogenados.

También se puede adicionar agua (reacción de hidratación) para dar etanol; se emplea un ácido como el ácido sulfúrico o el ácido fosfórico como catalizador. La reacción es reversible.

Utilidades

“En agricultura se utiliza como colorante y agente madurador de muchas frutas”

El etileno se utiliza, en combinación con otros hidrocarburos saturados e insaturados, sintetizados a partir del caucho, teniendo estos muchas aplicaciones en la industria. Destaca fundamentalmente el EPDM, Etileno Polietileno Dieno Monómero, con el que se obtienen películas de caucho saturado con múltiples aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción, por su alta resistencia a las oscilaciones de temperatura, su flexibilidad y su capacidad impermeabilizante.

Derivados como el etilenglicol sirve como anticongelante, y el óxido de etileno se puede emplear para la síntesis de algunos éteres glicólicos (para pinturas o tensioactivos) y otros productos.

http://es.encarta.msn.com/encnet/refpages/RefArticle.aspx?refid=761560543

http://es.wikipedia.org/wiki/Eteno

PROPENO:

C₃H₆

Hidrocarburo compuesto químicamente por 3 átomos de carbono unidos por enlaces dobles y a ellos unidos distributivamente 6 átomos de hidrogeno

Masa molecular: 42,1 g/mol

Punto de fusión: –185,3 ºC

Punto de ebullición: –48 ºC

Propiedades químicas: Con oxidantes fuertes como el permanganato (MnO₄^–) o el tetróxido de osmio (OsO₄) el propeno es oxidado al propan-1,2-diol.

La oxidación con oxígeno en presencia de óxido de plata como catalizador da el óxido de propileno, un epóxido que se utiliza en la síntesis de algunos plásticos o pegamento.

Utilidades del propeno:

El polipropeno se utiliza para artículos como los embalajes de leche, sillas y cuerdas. Para su producción se une un gran número de moléculas de propeno en un proceso llamado polimerización.

http://es.encarta.msn.com/encyclopedia_961522321/Propeno.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Propeno

ETINO O ACETILENO

C₂H₂

Gas compuesto químicamente por dos átomos de carbono unidos por un triple enlace y a cada uno de ellos respectivamente unido un átomo de hidrogeno.

Propiedades físicas:

Gas altamente inflamable incoloro e inodoro

Es un compuesto exotermico, es decir que al descomponerlo libera calor.

Punto de ebullición: -85°C
Punto de fusión: -81°C
Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 1.66
Presión de vapor, kPa a 20°C: 4460
Densidad relativa de vapor (aire = 1): 0.907

Propiedades químicas

Reacciona con cobre, plata, mercurio y sus sales, formando compuestos sensibles a los choques (acetiluros).

Resistentes a las reacciones: hidrogenación, halogenación, hidratación.

Usos y aplicaciones

En la vida diaria el acetileno es conocido como gas utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas (hasta 3.000 ºC) que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión.

El acetileno también se utiliza en los procesos de síntesis química, y en especial en la fabricación del cloroetileno (cloruro de vinilo) para plásticos, del etanal (acetaldehído) y de los neoprenos de caucho sintético

http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/74862.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Etino

http://html.rincondelvago.com/acetileno_1.html

PAGINA PARA SABER COMO SE OBTIENE EL ACETILENO

http://www.selectividad.tv/S_Q_4_2_3_S_sintesis_industrial_del_etino.html

PAGINA DE QUÍMICA LIBRE

http://www.selectividad.tv/quimica.php

HIDROCARBUROS	DEFINICION	FORMULA	PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS	USOS O APLICACIONES	RESERVAS NATURALES
Metano	El metano, es el principal componente del gas natural es el hidrocarburo alcano más sencillo.	Su fórmula química es CH4.	P.FÍSICAS Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es menos denso que el agua y soluble en disolventes apolares. Posee un átomo de carbono, su punto de fusión es -182.5 ° C y su punto de ebullición es de -161,6 ° C. P.QUÍMICAS Es bastante inerte debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-H y a su baja polaridad. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato.	Principalmente sirve como combustible o insumo en la actividad industrial, como combustible en las plantas térmicas generadoras de electricidad y combustible para el uso doméstico, Como insumo industrial está en fase de pleno desarrollo. En las minas de carbón suele formar mezclas explosivas con el aire, y se le da el nombre de gas grisú.	Los yacimientos San Martín y Cashiriari, Camisea, albergan una de las más importantes reservas de gas natural no asociado en América Latina. Los orígenes principales de metano son: Descomposición de los residuos orgánicos Fuentes naturales (pantanos): 23% Extracción de combustibles fósiles: 20% (Hoy en día se intenta almacenar en lo posible para reaprovecharlo formando el llamado gas natural). Los procesos en la digestión y defecación de animales. 17%. (Especialmente del ganado). Las bacterias en plantaciones de arroz: 12% Digestión anaeróbica de la biomasa. El 60% de las emisiones en todo el mundo es de origen antropogénico. Vienen principalmente de actividades agrícolas y otras actividades humanas. La concentración de este gas se ha incrementado de 0,8 a 1,7 ppm.
Etano	es un hidrocarburo alifático alcano con dos átomos de carbono	Su fórmula química es C2H6	P.FÍSICAS Se encuentra en estado gaseoso a temperatura ambiente. Presenta un indice mayor de octanage que la gasolina y menor presion de vapor, resultando en menores emisiones evaporativas. La combustión en el aire es menor a la de la gasolina, lo que reduce el número y la importancia de los incendios en los vehículos. Su punto de fusión es -183.3° y su punto de ebullición es de -88.6 ° C. P.QUÍMICAS Su estructura es única ya que existe una sola manera de unir los átomos de carbono en estas moléculas No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato.	El etano se puede utilizar como mezcla con la gasolina con el objetivo de un aumento del octanage de la gasolina. Tambien se puede utilizar como etano puro, compuesto de etano hidratado, a 95,5 GL.	Se encuentra en cantidad apreciable en el gas natural.
Propano	Pertenece a los hidrocarburos alifáticos (los alcanos).	Su fórmula química es C3H8	P.FÍSICAS Hidrocarburo gaseoso, incoloro y combustible que se halla en el petróleo americano. Tiene 4 átomos de Carbono, su punto de fusión es -138.3° y su punto de ebullición es de -0.5 ° C. P.QUÍMICAS Posee baja polaridad. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato.	El principal uso del propano es el aprovechamiento energético como combustible. Es un buen sustituto del gas obtenido por destilación seca de la hulla. Puede procederse a un tratamiento de refino para obtener los distintos productos que provienen de este aceite, entre ellos el gas propano. Su principal aplicación es servir de combustible en hogares, comercios e industrias.	El propano se suele obtener del gas natural o de los gases de los procesos de "cracking" producidos en las instalaciones petroquímicas.
Eteno	Es un compuesto químico orgánico formado por dos átomos de carbono enlazados mediante un doble enlace.	Su fórmula química es C2H4	P.FÍSICAS La región del doble enlace es relativamente rica en densidad electrónica(es un centro nucleófilo) También se puede adicionar agua (reacción de hidratación) para dar etanol; se emplea un ácido como el ácido sulfúrico o el ácido fosfórico como catalizador. La reacción es reversible.	La mayor parte del etileno se emplea para la obtención de polímeros. Mediante reacciones de polimerización se obtiene el polietileno de alta densidad y el de baja densidad. El etileno se utiliza, en combinación con otros hidrocarburos saturados e insaturados, sintetizados a partir del caucho, teniendo estos muchas aplicaciones en la industria. El etileno también se emplea para provocar la maduración de la fruta.	Se halla de forma natural en las plantas. La industria petroquímica obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas natural
Propeno	Es un hidrocarburo, es el segundo miembro de un tipo de compuestos orgánicos llamados alquenos.	Su fórmula química es C3H6	P.FÍSICAS Posee tres atomos de carbono. El doble enlace carbono-carbono constituye un área rica en electrones que hace al propeno muy reactivo, por lo que es Inflamable que se quema con una llama ligeramente humeante. Funde a -185,2 °C, hierve a -47,3 °C y su Temperatura de ignición: 460 ºC P.QUÍMICAS Con oxidantes fuertes como el permanganato (MnO4–) o el tetróxido de osmio (OsO4) el propeno es oxidado al propan-1,2-diol.	Se utiliza como producto de partida para la producción de un gran número de productos importantes, como el polipropileno. La polimerización se puede llevar a cabo de forma radicalaria aunque en la polimerización catalítica se obtienen productos con mejores calidades que además son mejor controlables. Los catalizadores empleados eran originalmente del tipo Ziegler-Natta. Actualmente se están sustituyendo por otros sistemas basados en zirconocenos.	Comercialmente se obtiene como resultado del craqueo y reformado de los hidrocarburos en la destilación fraccionada del crudo de petróleo.
Etino	El acetileno o etino es el alquino más sencillo	Su formula quimica es C2H2	P.FÍSICAS El acetileno es un compuesto exotérmico. Altamente inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Produce una llama de hasta 3.000º C, la mayor temperatura por combustión hasta ahora conocida. El Acetileno no posee ningún tipo de isómeros.	En la vida diaria el acetileno es conocido como gas, utilizado en equipos de soldadura debido a las elevadas temperaturas que alcanzan las mezclas de acetileno y oxígeno en su combustión. El acetileno es además un producto de partida importante en la industria química. Éste también se utiliza en especial en la fabricación del cloroetileno (cloruro de vinilo) para plásticos, del etanal (acetaldehido) y de los neoprenos del caucho sintético. Antiguamente el acetileno se utilizaba como fuente de iluminación.	Obtención del Acetileno (Etino) en el Laboratorio Mediante la Hidrólisis del Carburo de Calcio